更新时间：作者：小小条
高中化学里，元素周期表相关题目是必考点，不管是选择题还是推断题，都绕不开它。
很多同学觉得这部分内容又杂又乱，记不住规律，其实只要抓住原子半径、金属性与非金属性、化合价这3个核心规律，就能轻松拿下这类题。
一、规律1：原子半径递变规律（判断微粒大小的关键）
原子半径的变化，只看同周期、同主族两个维度，记住“左大右小，下大上小”就够了。
1. 同周期（从左到右）：电子层数相同，核电荷数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，半径逐渐减小。
例子：第三周期中，原子半径 Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl
2. 同主族（从上到下）：电子层数递增，原子半径逐渐增大。
例子：第ⅠA族中，原子半径 Li < Na < K < Rb < Cs
3. 特殊情况：同种元素的原子与离子半径比较——阳离子半径 < 原子半径，阴离子半径 > 原子半径。
例子：Na⁺ < Na，Cl⁻ > Cl
解题技巧：遇到比较半径的题，先判断微粒是否同周期/同主族，再套用规律；不同周期不同主族的，找“中间参照物”对比。
二、规律2：金属性与非金属性递变规律（推断元素性质的核心）
金属性和非金属性的强弱，直接决定了元素的单质、化合物性质，规律和原子半径恰好相反。
1. 同周期（从左到右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
表现：金属单质与水/酸反应越来越难，最高价氧化物对应水化物碱性减弱；非金属单质与氢气化合越来越易，最高价氧化物对应水化物酸性增强。
例子：第三周期中，碱性 NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃；酸性 H₄SiO₄ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
2. 同主族（从上到下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例子：第ⅦA族中，非金属性 F > Cl > Br > I，单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
解题技巧：元素推断题中，只要给出“最高价氧化物水化物碱性强”“与水反应剧烈”，就可判断该元素金属性强；反之则非金属性强。
三、规律3：化合价递变规律（快速写化学式的秘诀）
化合价和元素在周期表中的主族序数密切相关，记住2个关键点：
1. 主族元素最高正价 = 主族序数（O、F除外，O无最高正价，F无正价）
例子：第ⅠA族（Na）最高正价+1，第ⅥA族（S）最高正价+6
2. 非金属元素最低负价 = 主族序数 - 8
例子：第ⅦA族（Cl）最低负价-1，第ⅥA族（S）最低负价-2
解题技巧：知道元素所在主族，就能直接判断其可能的化合价，快速写出化合物化学式，比如第ⅢA族的Al，常见化合价+3，对应的氧化物就是Al₂O₃。
四、真题演练：用规律解题
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A. 同周期元素中，金属性最新的最新…
A. 同周期元素中，金属性最强的是第ⅠA族元素
B. 同主族元素中，非金属性最强的是第ⅦA族元素
C. 元素的
题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A. 同周期元素中，金属性最强的是第ⅠA族元素
B. 同主族元素中，非金属性最强的是第ⅦA族元素
C. 原子半径：S > Cl > Na
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：H₂SO₄ > HClO₄
解题步骤：
1. 用规律2判断A：同周期从左到右金属性减弱，第ⅠA族是同周期最左，金属性最强，A正确
2. 用规律2判断B：同主族从上到下非金属性减弱，第ⅦA族中F非金属性最强，但选项没说“同周期”，表述不严谨，B错误
3. 用规律1判断C：同周期Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl，所以Na > S > Cl，C错误
4. 用规律2判断D：同周期非金属性Cl > S，最高价氧化物水化物酸性HClO₄ > H₂SO₄，D错误
5. 最终答案：A
文末总结
元素周期表题不用死记硬背，抓住原子半径、金属性/非金属性、化合价这3个规律，先判断元素在周期表中的位置，再套用规律解题，正确率直接拉满！
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