更新时间：作者：小小条
适用场景：高一同步学*、高考一轮复*基础夯实
核心地位：元素化合物核心模块，覆盖金属单质及化合物性质、转化，是实验探究、计算、工业流程题核心考点，贯穿离子反应、氧化还原反应核心应用
一、 核心知识点（精准必背）
（一）钠及其化合物
钠（Na）：银白色软金属，密度小于水、大于煤油，熔点低；化学极活泼，常温与O₂生成Na₂O、加热生成Na₂O₂，与水剧烈反应放H₂（浮熔游响红）；保存在煤油中，用于冶炼金属、制高压钠灯
核心化合物：Na₂O（碱性氧化物，与水/酸生成NaOH/钠盐）、Na₂O₂（过氧化物，与水/CO₂生成O₂，作供氧剂、漂白剂）；NaOH（强碱，易潮解、有腐蚀性，作干燥剂、化工原料）；钠盐（Na₂CO₃：纯碱，碱性强，受热不分解；NaHCO₃：小苏打，碱性弱，受热易分解，能与酸快速反应放CO₂）
（二）铝及其化合物
铝（Al）：银白色轻金属，延展性好；常温遇O₂形成致密氧化膜（钝化），与酸、强碱均反应放H₂；用于铝合金、冶炼难熔金属
核心化合物：Al₂O₃（两性氧化物，既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，熔点高，用于耐火材料）；Al(OH)₃（两性氢氧化物，难溶于水，能与酸/强碱反应，受热分解，可净水）；铝盐（如AlCl₃）与偏铝酸盐（如NaAlO₂），可通过调节pH相互转化，核心是Al³⁺、AlO₂⁻、H⁺、OH⁻的相互作用
（三）铁及其化合物
铁（Fe）：银白色金属，有延展性；遇弱氧化剂（H⁺、Cu²⁺）生成Fe²⁺，遇强氧化剂（Cl₂、浓H₂SO₄、浓稀HNO₃）生成Fe³⁺；潮湿空气中生锈（Fe₂O₃·xH₂O）
核心化合物：氧化物（FeO：黑色，碱性氧化物；Fe₂O₃：红棕色，铁锈主要成分，碱性氧化物；Fe₃O₄：黑色磁性晶体，含Fe²⁺和Fe³⁺）；氢氧化物（Fe(OH)₂：白色絮状，易被氧化为灰绿色，最终生成红褐色Fe(OH)₃；Fe(OH)₃：红褐色，受热分解为Fe₂O₃）；Fe²⁺（浅绿色，有还原性，易被氧化）、Fe³⁺（黄色，有氧化性，能氧化Fe、Cu等）
（四）铜及其化合物
铜（Cu）：紫红色金属，导电性好；常温不与稀酸反应，与浓H₂SO₄、浓稀HNO₃反应，加热与O₂生成CuO；用于电线、铜合金
核心化合物：CuO（黑色，碱性氧化物，与酸反应，加热可被还原为Cu）；Cu(OH)₂（蓝色，难溶于水，与酸反应，受热分解为CuO）；CuSO₄（蓝色晶体，无水CuSO₄为白色，遇水变蓝，可检验水；CuSO₄·5H₂O俗称胆矾、蓝矾）
二、 高分解题技巧（避坑秒杀）
钠及其化合物解题技巧
避坑关键：Na₂O₂不是碱性氧化物（与水生成碱和O₂）；NaHCO₃受热分解（2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），Na₂CO₃受热不分解
鉴别秒杀：Na₂CO₃与NaHCO₃（固体：加热通澄清石灰水，变浑浊为NaHCO₃；溶液：加CaCl₂溶液，出沉淀为Na₂CO₃）
计算技巧：Na与水/酸反应，优先算电子守恒，Na~e⁻~1/2H₂，无需考虑过量问题
铝及其化合物解题技巧
两性避坑：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃与强碱反应，碱必须是强碱（NaOH/KOH），弱碱（氨水）不反应
Al(OH)₃制备秒杀：用铝盐加过量氨水，不选强碱（强碱过量会溶解Al(OH)₃）
推断题突破口：既能与酸又能与碱反应的物质，优先考虑Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸的酸式盐
铁及其化合物解题技巧
离子检验秒杀：Fe³⁺加KSCN溶液变红（专属检验），加NaOH出红褐色沉淀；Fe²⁺先加KSCN无现象，加氯水变红，或加NaOH先白后灰绿最后红褐色
避坑关键：Fe与浓H₂SO₄、浓HNO₃常温钝化（不是不反应），加热可反应；Fe²⁺溶液配制需加铁粉（防氧化）和稀酸（防水解）
计算技巧：Fe²⁺与Fe³⁺转化，优先用电子守恒，如Fe³⁺与Fe反应，2Fe³⁺~Fe~3Fe²⁺
铜及其化合物解题技巧
反应避坑：Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应，与浓H₂SO₄反应需加热，还原产物是SO₂；与浓HNO₃生成NO₂，稀HNO₃生成NO
检验秒杀：无水CuSO₄遇水变蓝，可检验气体中的水蒸气；Cu²⁺加NaOH出蓝色沉淀，加氨水先沉淀后溶解（生成络合物）
三、 核心总结（速记口诀+核心关系）
1. 速记口诀
钠极活泼煤油存，遇水遇氧皆反应；
过氧化钠能供氧，纯碱苏打分清名；
铝有两性氧膜护，酸碱皆溶氢放出；
铁分二三价不同，KSCN辨三价红；
亚铁易氧先无后红，铜盐蓝色氨溶不同；
金属转化抓价变，酸碱氧化是关键！
2. 核心关系梳理
钠线：Na→Na₂O/Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃/NaHCO₃（Na₂CO₃与NaHCO₃可相互转化）
铝线：Al→Al₂O₃→Al³⁺/AlO₂⁻→Al(OH)₃（核心：酸转Al³⁺，碱转AlO₂⁻，相遇生沉淀）
铁线：Fe→Fe²⁺/Fe³⁺→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃（Fe²⁺氧化得Fe³⁺，Fe³⁺还原得Fe²⁺）
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