更新时间：作者：小小条
将粗盐提炼成细盐（也就是我们日常烹饪用的精制盐）主要分为两个层面：一是物理上的粉碎与筛分；二是化学上的提纯与精制。
下面我将为您详细解释这两个过程。
层面一：物理加工（得到“细”盐）
这个方法很简单，主要目的是改变盐的颗粒大小，但不会去除粗盐中的杂质。
所需工具：
· 研钵和研杵（最佳）
· 或者，结实的擀面杖和一个厚实的碗或袋子
步骤：
1. 准备粗盐： 将需要处理的粗盐准备好。
2. 研磨： 将粗盐放入研钵中，用研杵用力、持续地研磨。如果没有研钵，可以将粗盐放入一个结实的食品密封袋或用两层厚油纸包好，然后用擀面杖来回碾压。
3. 过筛： 将研磨后的盐粉通过一个细网筛过滤。较细的盐会落下，较大的颗粒则留在筛网上，可以倒回去继续研磨。
4. 收集： 收集过筛后的细盐，装入干燥的容器中密封保存。
注意： 用这种方法得到的细盐，其矿物质成分和杂质（如泥沙、氯化镁、硫酸钙等）与原粗盐完全相同，只是颗粒变细了。口感上可能仍然会有点苦涩（因为杂质）。
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层面二：化学提纯与精制（得到“纯”且“细”的盐）
这才是工业上和实验室中标准的“粗盐提纯”方法，目的是去除杂质离子和不可溶物，得到纯净的氯化钠。其核心原理是 “溶解、过滤、重结晶”。
原理： 利用不同物质在水中的溶解度不同，以及杂质离子的化学性质，通过沉淀、过滤等方法将它们除去。
家庭/实验室简易步骤：
1. 溶解
· 将粗盐溶解在适量的热水中（热水能增加氯化钠的溶解度），并不断搅拌，直到不能再溶解为止，形成粗盐的饱和溶液。
2. 沉淀与过滤（去除不溶性杂质）
· 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，溶液会显得浑浊。
· 让溶液静置一段时间，使较大的颗粒沉淀到底部。
· 然后将上层的溶液进行过滤。可以使用铺有滤纸的漏斗，或者多层纱布。这一步可以去除大部分泥沙等不溶性杂质，得到相对澄清的盐水。
3. 化学除杂（去除可溶性杂质）
· 粗盐中的主要可溶性杂质是 钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），它们是导致盐吸潮、味苦的主要原因。
· 顺序添加沉淀剂：
· 加入过量氯化钡（BaCl₂）溶液： 目的是去除硫酸根离子。发生反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓（白色沉淀）。
· 加入过量氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液：
· 氢氧化钠可以去除镁离子：Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓（白色沉淀）。
· 碳酸钠可以去除钙离子和过量的钡离子：Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓（白色沉淀）；Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓（白色沉淀）。
· 每次加入试剂后，都需要静置让沉淀生成完全。
4. 调节pH与过滤
· 经过上述处理后，溶液中生成了大量的BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃等沉淀，同时溶液也因加入了NaOH和Na₂CO³而呈碱性。
· 再次进行过滤，将所有沉淀物彻底除去。
· 向过滤后的清液中滴加稀盐酸（HCl），边滴加边搅拌，直到溶液呈中性或弱酸性（用pH试纸测试），以除去过量的OH⁻和CO₃²⁻离子。发生的反应是：H⁺ + OH⁻ → H₂O； 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O。
5. 蒸发结晶（得到纯盐）
· 将调节好pH的纯净氯化钠溶液倒入蒸发皿中加热。
· 加热过程中，水分不断蒸发，溶液会再次达到饱和，然后纯净的氯化钠晶体就会开始析出。
· 当蒸发到有大量晶体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干（防止晶体飞溅）。
6. 洗涤与干燥
· 将得到的盐晶体转移出来。
· 为了去除表面可能残留的少量母液，可以用少量纯净水快速冲洗晶体（因为氯化钠在水中溶解度很大，所以动作一定要快，避免过多溶解）。
· 最后将晶体放在干燥处晾干或低温烘干，得到的就是纯净、白色的精细盐。
总结对比
特性 物理研磨法
目的 仅改变颗粒大小，使其变细
杂质 保留所有原有杂质
口感 可能仍有苦涩味
操作难度 简单，家庭易操作
产物 细盐，但不纯
化学提纯法
目的 彻底去除化学和物理杂质，得到纯净氯化钠
杂质 去除不溶性杂质和可溶性杂质离子
口感 味道纯正，只有咸味
操作难度 复杂，需要化学品和实验技能，不适合家庭常规操作
产物 精制细盐，纯净
对于家庭日常使用，如果只是想得到颗粒细的盐，物理研磨法就足够了。但如果想获得化学上纯净的食盐，则需要按照化学提纯法的步骤进行，并注意操作安全。
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