高中化学核心考点提纲，按模块分类整理，涵盖高考主要考查内容，帮助学生高效复*：
一、化学基本概念与理论
物质的组成与分类元素、核素、同位素混合物 vs 纯净物；单质 vs 化合物酸/碱/盐/氧化物分类（酸性氧化物、碱性氧化物等）化学用语电子式、结构式、结构简式、球棍模型/空间填充模型化学方程式/离子方程式书写与配平（氧化还原反应配平重点）阿伏伽德罗常数（NA
NA）气体摩尔体积（标况条件）、物质状态、化学键数目、电子转移计算溶液与胶体溶解度、饱和溶液、质量分数 vs 物质的量浓度胶体性质（丁达尔效应、电泳、聚沉）
二、物质结构与元素周期律
原子结构原子组成（质子数、中子数、质量数关系）电子排布式、轨道表示式（洪特规则、泡利原理）元素周期表与周期律周期表结构（周期、族、分区：s/p/d/ds/f）递变规律：原子半径、电离能、电负性、金属性/非金属性"位-构-性"推断（常考：短周期元素、过渡元素如Fe/Cr）化学键离子键、共价键（极性/非极性）、配位键分子间作用力（范德华力、氢键）与物质熔沸点关系晶体结构四种晶体类型比较（分子/原子/离子/金属晶体）晶胞计算（配位数、密度、空间利用率）
三、化学反应原理
氧化还原反应化合价判断、电子转移数目计算原电池（电极反应式书写）与电解池（阴阳极产物判断）金属腐蚀与防护（吸氧腐蚀、牺牲阳极法）化学反应速率与平衡速率计算（v=ΔcΔt
v=Δ
tΔ
c）、影响因素（浓度/温度/催化剂）化学平衡移动（勒夏特列原理）、平衡常数（Kc/Kp
Kc/
Kp）图像分析（速率-时间图、浓度-时间图）电解质溶液弱电解质电离平衡（电离度、电离常数 Ka/Kb
Ka/
Kb）水的离子积（Kw
Kw）、pH计算（强酸/强碱/混合溶液）盐类水解（规律、应用：泡沫灭火器、溶液配制）沉淀溶解平衡（Ksp
Ksp计算、沉淀转化）
四、无机化学
金属及其化合物钠/铝/铁/铜：性质、制备、用途（钠：过氧化钠；铝：两性；铁：Fe²⁺/Fe³⁺转化；铜：电解精炼）金属冶炼（铝：电解熔融Al₂O₃；铁：高炉炼铁）非金属及其化合物氯气（实验室制法、漂白原理）硫及其化合物（SO₂性质、硫酸工业、酸雨）氮及其化合物（氨气制法、铵盐、硝酸与金属反应）硅（硅酸盐工业、半导体材料）元素化合物转化关系构建"知识网络图"（如：Cl₂ → HClO → Cl⁻ → Cl₂）
五、有机化学基础
基本概念官能团识别与命名（烷/烯/炔、醇/酚/醛/羧酸/酯）同分异构体（碳链异构、官能团位置异构、类别异构）重要反应类型取代（卤代、酯化）、加成（加H₂、Br₂）、聚合（加聚、缩聚）氧化反应（醇→醛→酸；烯烃被KMnO₄氧化）典型有机物性质甲烷/乙烯/乙炔、苯（溴代、硝化）乙醇（催化氧化）、乙酸（酸性、酯化）、乙酸乙酯（水解）糖类（葡萄糖还原性）、油脂（皂化）、蛋白质（颜色反应）有机推断与合成依据反应条件推断物质（如：NaOH/醇→卤代烃消去）
六、化学实验
基本操作与仪器常用仪器（滴定管、分液漏斗、蒸馏烧瓶）操作规范（气密性检查、沉淀洗涤、pH试纸使用）物质的分离提纯过滤、蒸发、蒸馏、萃取、层析物质的检验离子检验（Cl⁻/SO₄²⁻/NH₄⁺/Fe³⁺等）气体检验（CO₂、SO₂、NH₃）定量实验中和滴定（指示剂选择、误差分析）配制一定物质的量浓度溶液综合实验设计气体制备（O₂/Cl₂/NH₃/CO₂）性质探究（如Fe(OH)₂制备防氧化）
七、化学计算
物质的量相关计算（n=mM=NNA=VVm
n=
Mm=
NAN=
VmV）化学方程式计算（过量判断、多步反应）溶液浓度计算（稀释、混合）热化学方程式（ΔHΔ
H计算）
复*建议：
构建知识网络：用思维导图串联各模块（如"硫元素"涵盖SO₂性质、硫酸工业、酸雨防治）。重点突破难点：化学平衡移动、电解质溶液图像题、有机合成路线设计。强化实验细节：关注课本经典实验（如铝热反应、乙烯制备）。真题训练：研究近5年高考题，总结高频考点（如阿伏伽德罗常数、电化学）。
高频易错点提醒：
可逆反应中NANA相关计算（如NO₂与N₂O₄平衡体系）
盐类水解的应用（如FeCl₃溶液蒸干得到Fe(OH)₃）
有机反应条件辨析（"NaOH水溶液" vs "NaOH醇溶液"）
按此提纲系统复*，结合错题归纳，化学冲刺高分更高效！
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