更新时间：作者：小小条
质量守恒定律：化学反应中的质量关系
在千变万化的化学反应中，有一条基石般的规律贯穿始终——质量守恒定律。它不仅是定量研究化学的起点，更是理解物质转化的核心逻辑。
该定律明确指出：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解这一定律，必须把握四个关键点：1. 适用范围：一切化学反应，物理变化不适用；2. 守恒对象：特指质量守恒，而非体积、分子数目等；3. 计算基准：必须是实际“参加”反应的物质质量，未反应的杂质或剩余物质不能计入；4. 状态涵盖：所有物质无论气、液、固态，其质量均应计算在“总和”内。这些界定确保了定律应用的严谨性。
质量为何守恒？其根源在于化学反应的微观实质。如图所示，化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。在这个原子层面的“重组游戏”中，原子的种类、数目和质量均不发生变化。因此，反应前后各元素的种类和总质量也必然保持不变。这正是宏观质量守恒的微观基石。
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基于以上，可以系统梳理反应前后的变与不变规律：
• 六个“一定不变”：从宏观看，反应物与生成物的总质量、元素种类、各元素质量不变。从微观看，原子种类、数目、质量不变。
• 两个“一定改变”：宏观上，物质的种类一定改变；微观上，分子的种类一定改变。
• 两个“可能改变”：分子的总数可能改变，各元素的化合价也可能改变。
掌握这“六、二、二”的规律，便能从本质上理解质量为何守恒以及还有什么在变化，为正确书写和配平化学方程式打下坚实基础。
质量守恒定律是否颠覆了你对“变化”的某些直观感受？欢迎在评论区分享你的理解！ 下期，我们将进入“化学方程式的书写与配平”，学*如何用科学的语言描述化学反应。
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