更新时间：作者：小小条
高中化学实验题，现象描述总是写不准、记不牢？其实高频考点就那么几个，记住这些特征现象+对应反应，实验题拿满分超轻松！
一、 气体相关特征现象
1. H₂：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩干冷烧杯，内壁出现无色液滴。
2. CO：在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3. CO₂：通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊（生成CaCO₃沉淀）；继续通入过量CO₂，浑浊又变澄清（生成可溶的Ca(HCO₃)₂）。
4. NH₃：① 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；② 与HCl气体靠近，产生白烟（生成NH₄Cl固体小颗粒）。
5. Cl₂：① 黄绿色气体，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（生成I₂）；② 通入品红溶液，品红褪色，加热后不恢复红色（与SO₂的漂白性区分）。
6. SO₂：① 通入品红溶液，品红褪色，加热后恢复红色；② 通入澄清石灰水，先变浑浊后澄清。
二、 溶液中离子反应特征现象
1. OH⁻检验：滴加酚酞试液，溶液变红；滴加石蕊试液，溶液变蓝。
2. H⁺检验：滴加石蕊试液，溶液变红；加入活泼金属（如Zn），产生气泡。
3. SO₄²⁻检验：先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液，生成白色沉淀（BaSO₄不溶于酸）。
4. Cl⁻检验：加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
5. Fe³⁺检验：① 滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；② 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。
6. Fe²⁺检验：① 滴加KSCN溶液无现象，通入Cl₂后溶液变血红色；② 加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
三、 金属与化合物反应特征现象
1. 钠与水反应：钠浮在水面上，熔成小球，在水面快速游动，发出“嘶嘶”声，滴加酚酞溶液变红。
2. 铝与NaOH溶液反应：铝片逐渐溶解，产生无色气泡，反应放热。
3. 铁与水蒸气反应：生成黑色固体（Fe₃O₄），同时产生能使肥皂液起泡的气体（H₂），点燃气泡有爆鸣声。
文末总结
实验现象描述抓3个关键：状态变化（气、液、固）+ 颜色变化 + 特殊现象（气味、发光、放热），按这个模板写，不会遗漏得分点！
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