更新时间：作者：小小条
高中物理热学部分最核心的100个术语。按照知识模块进行了分类，并附上简要的解释，方便你系统性地理解和记忆。
一、分子动理论与统计物理基础
二、温度与温标
温度：表示物体冷热程度的物理量，是分子平均动能的标志。温标：温度的数值表示法。摄氏温标 (℃)：在标准大气压下，冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃。热力学温标 (K)：国际单位制中的温度单位，是理论上的绝对温标。 T(K) = t(℃) + 273.15 。绝对零度：热力学温标的零点（0 K），是低温的极限，只能无限接近而不能达到。热平衡：两个系统相互接触时，热量从高温系统传向低温系统，最终达到温度相同的状态。热平衡定律 (第零定律)：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡，则这两个系统也必然处于热平衡。三、内能与能量守恒
内能：物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。分子平均动能：与温度有关，温度越高，分子平均动能越大。分子平均速率：大量分子速率的统计平均值。分子速率分布：处于不同速率区间的分子数占总分子数的百分比。分子势能：由分子间相对位置决定的能量，与物体的体积有关。理想气体内能：只包含所有分子热运动的动能总和，与温度和物质的量有关，与体积无关。改变内能的两种方式：做功和热传递。做功：其他形式的能（如机械能）与内能相互转化的过程。热传递：内能在物体间的转移过程。热量 (Q)：在热传递过程中，物体间内能转移的多少。热力学第一定律：内能的改变量等于外界对物体传递的热量与外界对物体所做的功之和。 \Delta U = Q + W 。能量守恒定律：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。外界对系统做功 (W)：在热力学第一定律中，常规定外界对系统做功为正，系统对外界做功为负。系统从外界吸热 (Q)：规定系统从外界吸热为正，向外界放热为负。绝热过程：系统与外界没有热量交换的过程（Q=0）。等容过程：系统的体积保持不变的过程。等温过程：系统的温度保持不变的过程。等压过程：系统的压强保持不变的过程。循环过程：系统经历一系列变化后又回到初始状态的过程。热机：将内能转化为机械能的装置。热机效率 (η)：热机所做的有用功与它从高温热源吸收的热量的比值。 \eta = \frac{W}{Q_1} \times 100\% 。制冷机：通过外界做功将热量从低温物体传给高温物体的装置。制冷系数：衡量制冷机性能的物理量。永动机：不可能实现的、不消耗能量而能永远对外做功的机器。第一类永动机：违背能量守恒定律的永动机。四、气体定律与理想气体
气体状态参量：描述气体状态的物理量，包括压强、体积、温度。压强 (p)：气体作用在器壁单位面积上的压力。单位：帕斯卡。体积 (V)：气体分子所能达到的空间体积。单位：立方米。物质的量 (n)：表示组成物质的微粒数目多少的物理量。单位：摩尔。玻意耳定律：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。 pV = C （常数）。查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强与热力学温度成正比。 p / T = C 。盖-吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积与热力学温度成正比。 V / T = C 。理想气体：严格遵循气体实验定律的气体模型。理想气体状态方程： pV = nRT ，其中R为普适气体常量。普适气体常量 (R)：适用于任何理想气体的常数。标准状态：温度为0℃，压强为1标准大气压的状态。摩尔体积：1mol物质的体积。理想气体在标准状态下的摩尔体积约为22.4 L。道尔顿分压定律：混合气体的总压强等于各组分气体分压强之和。五、固体与液体性质
晶体：具有规则几何外形、各向异性、有固定熔点的固体。非晶体：没有规则几何外形、各向同性、没有固定熔点的固体。单晶体：整个物体是一个完整的晶体。多晶体：由许多杂乱无章的小晶粒组成的晶体。晶体的各向异性：晶体在不同方向上的物理性质不同。各向同性：物体在不同方向上的物理性质相同。熔点：晶体熔化时的温度。表面张力：液体表面层分子间的相互吸引力，使液面有收缩的趋势。表面张力系数：表示表面张力大小的物理量。浸润现象：液体能够附着在固体表面的现象。不浸润现象：液体不能附着在固体表面的现象。毛细现象：浸润液体在细管中上升，不浸润液体在细管中下降的现象。液晶：介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性。六、物态变化与相变
物态：物质的聚集状态，主要是固态、液态、气态。物态变化：物质从一种状态变成另一种状态的过程。熔化：物质从固态变成液态的过程。凝固：物质从液态变成固态的过程。熔化热：单位质量的晶体在熔点熔化成同温度的液体时吸收的热量。汽化：物质从液态变成气态的过程，包括蒸发和沸腾。蒸发：在液体表面进行的缓慢汽化现象。沸腾：在液体表面和内部同时进行的剧烈汽化现象。沸点：液体沸腾时的温度。汽化热：单位质量的液体在特定温度下变成同温度的气体时吸收的热量。液化：物质从气态变成液态的过程。升华：物质从固态直接变成气态的过程。凝华：物质从气态直接变成固态的过程。饱和汽：在密闭容器中，与液体处于动态平衡的蒸汽。未饱和汽：密度小于饱和汽密度的蒸汽。饱和汽压：饱和汽的压强。动态平衡：单位时间内逸出液面的分子数等于回到液面的分子数，液体和蒸汽达到平衡。相对湿度：空气中水汽压与同温度下饱和水汽压的百分比。七、热力学定律与熵
热力学系统：被选作研究对象的物体或物体系。外界：系统之外与系统发生相互作用的其他物体。热力学过程：热力学系统状态发生变化的过程。准静态过程：过程进行得足够缓慢，使得每一个中间状态都无限接近于平衡态。可逆过程：系统能由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果能使系统和外界都完全复原，则此过程为可逆过程。不可逆过程：用任何方法都不能使系统和外界都完全复原的过程。热力学第二定律：揭示自然界宏观过程的方向性定律。克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。开尔文表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响。热寂说：一种关于宇宙终极命运的猜想（了解即可，不作为核心考点）。熵：表示系统无序程度的物理量。自然发生的宏观过程总是向着熵增加的方向进行。学*建议：
理解优先：不要死记硬背，重点理解每个术语的物理意义和它们之间的逻辑关系。构建网络：尝试将这些术语串联起来，例如从“分子动理论”出发，理解“内能”，再联系到“热力学第一定律”。联系实际：多观察生活中的热学现象，用这些术语去解释，能加深理解和记忆。希望这份精心整理的术语列表能对你的学*有巨大帮助！
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