更新时间：作者：小小条
1.水的天然循环通过什么实现的？
三态变化。
2.三态变化中，水分子的情况？
水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变。
3.电解水过程中，两极产生什么气体？怎么验证的？现象？说明气体的性质？
正极氧气；带火星的木条；木条复燃；助燃性。
负极氢气；点燃的火柴；气体被点燃；火焰呈淡蓝色；可燃性。
4.通过电解水实验得到的结论是什么？
⑴ 电解水生成氢气和氧气；
⑵ 正氧负氢，氢二氧一；
⑶ 水由氢氧元素组成。
5.水中的微生物如何去除？属于什么变化？
杀菌消毒；化学变化。
6.硬水和软水如何区分？软水对应的现象？生活中如何降低水的硬度？
肥皂水；泡沫丰富；煮沸。
7.请你谈谈怎样才能爱护水资源？
⑴ 节约用水（一水多用）
⑵ 防止水污染（工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等）
⑶ 开发水源（如海水淡化）
8.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？
⑴ 禁止使用含磷洗衣粉；⑵ 农业上少使用含磷化肥。
9.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？
⑴ 淡水不足总水量的1%；⑵ 地球表面水分布不均一；⑶ 水受到严重污染。
10.点燃氢气前应进行什么操作？
验纯。
11.氢气作为新能源的三大优点是什么？
⑴ 资源丰富，来源广泛；⑵ 燃烧热值高；⑶ 生成的产物是水，无污染。
12.目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？
⑴ 没有找到廉价的方法制取大量氢气；⑵ 氢气贮存、运输不安全。
13.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？
氧、硅、铝、铁、钙。
14.分离空气能得到哪些气体？
氮气、稀有气体、氧气。
15.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？
氮气；78%。
16.空气中各成分由多到少排序？
氮气——氧气——稀有气体——二氧化碳——其它。
17.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？
铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体。
18.氧气含量测定时，有哪些注意事项？
药品要充足，装置要密封，冷却至室温再读数。
19.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？
通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
物理变化。
20.氧气的主要用途？
⑴ 供给生物呼吸；⑵ 支持燃料燃烧。
21.氮气的主要用途？
⑴ 生产硝酸和氮肥；⑵ 延长食品保质期；⑶ 液氮制冷。
22.稀有气体的主要用途？
⑴ 保护气；⑵ 电光源。
23.记入空气污染指数的有哪些物质？
CO、NO2、SO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物。
24.实验室制取氧气用到的药品是？
过氧化氢溶液、二氧化锰。
25.实验室制取氧气的化学方程式：
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3＝2KCl＋3O2↑
H2O2＝2H2O＋O2↑
26.二氧化锰的作用是什么？
催化作用。
27.催化剂的特点是什么？
一变：化学反应速率改变（加快或是减慢）；
二不变：质量不变、化学性质不变
28.铜粉加热的文字表达式，现象？
铜＋氧气→氧化铜，红色粉末变黑。
29.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式：
3Fe＋2O2＝Fe3O4
30.氧化物的判断：
两种元素，化合物，有氧元素。
31.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？
氧气的密度比空气的大。
32.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的：
防止生成物炸裂集气瓶。
33.燃烧需要满足的条件是？灭火的三条原理？
物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。
隔绝氧气，降低温度，移走可燃物。
35.促进燃烧的方法有哪些？
增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
36.“燃烧一定有氧气参加反应”这种说法对吗？为什么？
不对，例如氢气能在氯气中燃烧，所以任何发热发光的化学反应都是燃烧。
37.爆炸发生的条件？
可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间。
38.三大化石燃料的共同点？
不可再生，混合物，都含有碳氢元素，燃烧生成二氧化碳和水。
39.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？
煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。
40.化石燃料的燃烧对环境的影响？
温室效应；大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染。
41.用煤作燃料，你认为用什么方法可以减少二氧化硫对空气的污染？
⑴ 选用低硫煤燃烧；⑵ 先将煤除硫后再燃烧；⑶ 在煤中加入生石灰等物质与二氧化硫反应；⑷ 将煤燃烧后的气体用碱溶液吸收除去二氧化硫。
42.燃烧含硫的煤炭会造成酸雨。将烟囱建高能否减少酸雨污染？为什么？
不能，因为酸雨是二氧化硫形成的，建高烟囱不能除去二氧化硫，所以不能减少酸雨污染。
43.如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？
把金刚石和石墨放在氧气中燃烧，结果只生成同一种产物二氧化碳，且在一定条件下石墨也能转化成金刚石，这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。
44.金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？
金刚石和石墨中碳原子排列的不同。
45.木炭和活性炭为什么有吸附能力？
由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构，所以具有吸附能力。
46.我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？
墨的主要成分是碳，由于碳在常温下化学性质不活泼，所以不退色。
47.产生和消耗二氧化碳的主要途径？
产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。
消耗：植物的光合作用。
48.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大,所以可用于灭火。
气体肥料，人工降雨。
49.检验二氧化碳的方法？原理？
将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
50.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？
CO2＋H2O＝H2CO3
51.用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？
干冰升华会吸收大量的热，使环境温度降低，升华后无残留物，不会弄湿和污染食品，且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖。
52.为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？
植物进行光合作用时，将二氧化碳和水转化为糖类、淀粉和纤维素，贮存在植物体内。因此在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量。
53 煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？
煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失与氧结合的能力，使人中毒，由于一氧化碳既不能溶于水，又不跟水发生反应，所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒。
54 如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？
打开门窗，通风透气，检查并关闭煤气阀门。切不可开换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道。
55 冬天严禁将燃着的煤炉放入浴室内，理由是什么？
浴室内空间小，氧气不足，煤炉中煤不能充分燃烧，会生成大量一氧化碳，引起煤气中毒。
56.1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。
⑴ 少使用铝薄包装糖果、香烟；⑵ 不使用铝制餐具；⑶ 少吃油炸食品；⑷ 少用氢氧化铝制的胃药……
57.经研究发现长期使用铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：
炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：
58.食品包装袋内的白色颗粒小纸袋（干燥剂），请问其主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。
是生石灰；CaO＋H2O＝Ca(OH)2
59.在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。
是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
60 据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）
⑴ 工业“三废”经处理后再排放；
⑵ 农业上合理使用农药和化肥；
⑶ 通过生物的降解和吸收来净化土壤。
61.废干电池必须实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：
电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。
62.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是：
喝鸡蛋清。
63.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是：
滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。
64.有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物。植物的秸秆主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n。用适当催化剂将纤维素与水作用生成葡萄糖，再将葡萄糖发酵转化为酒精(C2H5OH)同时放出二氧化碳气体，酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出有关反应的化学方程式。
(C6H10O5)n＋H2O＝催化剂＝nC6H12O6
C6H5OH＝酶＝2C2H5OH＋2CO2 ↑
C2H5OH＋3O2＝点燃＝2CO2＋3H2O
65.熟石灰在农业上有哪些用途？
可以改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.
66.为什么碱类具有相似的化学性质？
由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以碱类具有相似的化学性质。
67.用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？
由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，这样不仅损坏了铁制容器，而且降低了药效，所以不能用铁制容器盛放。同理，用铝制容器盛放也不行。
68.为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？
由于铵盐遇碱反应生成氨气而降低肥效，所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用。
69.被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？
不能，由于直接用带油的布擦，水分会被覆盖保留在自行车部件上，使自行车部件更容易生锈。
70.在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。
氢氧化铝可以中和胃里的盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
71.做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
面中的乳酸能与纯碱反应，生成二氧化碳气体，不仅可除酸，而且生成的二氧化碳气体在面中会形成疏松多孔结构，使馒头更可口。
72.碳酸钠为什么叫纯碱？
由于碳酸钠的水溶液显碱性，近代工业生产的碳酸钠又比天然碳酸钠纯净，所以叫纯碱.
73.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：
食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。
74.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：
往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则pH＜7，溶液呈酸性。
75.+3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。
先看到溶液变成黄色，然后铁粉表面有气泡生成，最后看到溶液逐渐成浅绿色。
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
76.铝壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）为什么不易用盐酸除去？写出有关反应的化学方程式。
因为铝也能与盐酸反应，可能损坏铝壶。
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
80.举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用。
用醋酸除去壶中水垢，用纯碱除去面中的乳酸等。
81.为什么生铁不能完全溶解在盐酸中？
由于生铁中含有碳等杂质，它们是不溶于盐酸的，所以生铁不能完全溶于盐酸中。
82.粗盐在空气中为什么会变得湿漉漉的？
由于粗盐中常含有容易潮解的氯化钙、氯化镁等杂质，所以粗盐在空气中会变的湿漉漉的。
83.为什么塑料、橡胶制品怕火而不怕水？
由于塑料、橡胶都属有机物，而有机物一般难溶于水，但受热容易变形熔化或燃烧，所以塑料、橡胶制品怕火而不怕水。
84.将鲜鸡蛋放入石灰水中保存，可以防止鸡蛋腐败，解释原因。
鸡蛋呼吸放出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙堵塞了鸡蛋的气孔，减缓了呼吸作用；另外石灰水显碱性也具有杀菌作用，所以可以防止鸡蛋腐败。
85.某厂盛浓硫酸的铁罐，浓硫酸用完后，想改作它用，用水冲冼时，该厂一工人在罐口吸烟结果发生爆炸，试解释原因。
浓硫酸用水冲洗时，变成了稀硫酸，稀硫酸能与铁反应生成氢气，氢气在不纯的条件下遇到明火就会发生爆炸事故。
86.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。
⑴ 人类生活：合成医药治病；
⑵ 生产：研制高效农药和化肥；
⑶ 社会发展：化学领域研究和开发新能源。
87.如何合理施用化肥，提高增产效益？
⑴ 根据土壤施肥；⑵ 根据化肥的特性施肥；⑶ 根据气候条件施肥；⑷ 根据作物生长情况施肥；⑸ 与农家肥配合使用。
88.油菜开花时施用硼肥的作用是什么？
提高油菜授粉率，防止油菜只开花不结实。
89.某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，于是他决定将碳铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素，请回答下列问题：
⑴ 该农民的判断是否正确？
⑵ 该农民施用肥料的方法是否合理，为什么
① 该农民的判断是正确的；② 该农民施用肥料的方法不合理，因为碳铵属于铵盐氮肥，它与草木灰(碱性)混合会降低肥效。
90.为什么说硝酸钠、硝酸钾在水溶液中一般不参加复分解反应？
由于钾盐、钠盐、硝酸盐都易溶于水，所以硝酸钾、硝酸钠与其它酸类、碱类、盐类相互交换成分时，没有沉淀、气体和水生成，所以硝酸钾、硝酸钠不能发生复分解反应。
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